Konsep Oksidasi Reduksi Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen

Reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat (unsur maupun senyawa). Adapun zat yang mengalami reduksi (kehilangan oksigen) disebut oksidator.

Contoh :

a. Reduksi bijih timbal menjadi timbale murni

PbO_(s) + C_(s) → Pb_(s) + CO_(g)

PbO bertindak sebagai oksidator. PbO melepas oksigen menjadi Pb

b. Reduksi bijih besi menjadi besi murni

FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

FeO bertindak sebagai oksidator. FeO melepas oksigen menjadi Fe.

Bila sepotong besi dibiarkan di udara terbuka makin lama besi itu akan membentuk karat besi (Fe₂O₃). Reaksi perkaratan besi disebabkan terjadinya antara besi dan oksigen. Dapat dikatakan besi mengalami oksidasi.

Besi + Oksigen → Besi Oksida

4Fe_(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O_3(s)

Pada reaksi oksidasi tidak hanya dengan unsur oksigen tetapi dapat pula dengan senyawa yang mengandung oksigen seperti reaksi antara hydrogen dengan oksida tembaga.

Hidrogen + Oksida Tembaga → Air + Tembaga

H_2(g) + CuO_{(s) →} H₂O_(g) + Cu_(s)

Oksigen terlepas dari senyawa CuO dan bergabung dengan hydrogen membentuk H₂O. Hidrogen yang mengikat oksigen mengalami oksidasi.

Jadi, menurut konsep pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengakibatkan pengikatan oksigen. Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang melibatkan pelepasan oksigen.

Di sisi lain, reaksi oksidasi melibatkan penggabungan oksigen pada suatu zat (kebalikan reduksi). Zat yang mengalami oksidasi (menerima oksigen) dinamakan reduktor.

Contoh :

a. Pembakaran metana

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l)

CH₄ bertindak sebagai redoktor. Atom karbon dalam metana menerima oksigen membentuk CO₂. Sementara itu, atom hidrogen dalam metana juga menerima oksigen membentuk H₂O.

b. Pembakaran pita magnesium

2Mg_(s) + O₂ → 2MgO_(s)

Mg bertindak sebagai reduktor karena menerima oksigen menjadi MgO.

Reaksi reduksi oksidasi selalu berlangsung bersamaan. Dalam suatu reaksi, jika reaksi oksidator mengalami reduksi, pasti ada reaksi oksidasi yang mengiringinya.

Contoh :

Reaksi reduksi oksidasi antara logam seng dengan timbal (II) oksida.

Zn_(s) + PbO_(s) → ZnO_(s) + Pb_(s)

Zn_(s) Menerima oksigen (reduksi) Pb_(s)

PbO_(s) Kehilangan oksigen (oksidasi) ZnO_(s)

Zn bertindak sebagai reduktor.

PbO bertindak sebagai oksidator.

http://chemistrylibrarian.blogspot.com/2011/01/1-konsep-oksidasi-reduksi-berdasarkan.html